相同温度下，將足量化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽、③0.1mol·L－1*化...

來源：國語幫 2.52W

問題詳情：

相同温度下，將足量*化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽*、③0.1 mol·L－1*化鎂溶液、④0.1 mol·L－1**銀溶液中，Ag＋濃度：____________。

*　④>①>②>③

(2)[2012·浙*理綜，26(1)]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝______________。過濾後，將所得濾液低温蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

【回答】

*　Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]

2．6×10－9 mol·L－1

解析　Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×10－39、2.2×10－20，則Fe3＋、Cu2＋開始產生沉澱時c(OH－)分別為2.97×10－10 mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去**CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調節溶液的pH，使Fe3＋先轉化為沉澱析出。pH＝4時，c(H＋)＝10－4

mol·L－1，則c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，此時c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝2.6×10－9 mol·L－1。