某研究*學習小組為了探究醋*的電離情況，進行了如下實驗:（1）取*醋*配製250mL0.4mol·L－1的醋*...
問題詳情：
某研究*學習小組為了探究醋*的電離情況，進行了如下實驗:
（1）取*醋*配製250 mL 0.4 mol·L－1的醋*溶液，用0.4 mol·L－1的醋*溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋*溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
①將一定質量的*醋*加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。
②配製250 mL 0.4 mol·L－1 醋*溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標定該醋*溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋*溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋*溶液的準確濃度為_____________（保留小數點後四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。
a．未用標準液潤洗鹼式滴定管
b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它*作均正確
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學探究濃度對醋*電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋*的pH，其結果如下：
醋*濃度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據表中數據，可以得出醋*是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋*溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設計實驗*醋*
**比碳*的強：______________________。
【回答】
(1). a＞c＞b (2). 250mL容量瓶 (3). 0.2000 mol/L (4). ad (5). 0.0100 mol/L 醋*的pH大於2或醋*稀釋10倍時，pH的變化值小於l (6). 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比*卡對照 (7). 分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋*的**比碳*的強
【解析】
（1）①導電能力越強，離子濃度越大，*離子濃度越大，pH越小，據此進行分析；
②根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟確定儀器；
③根據中和滴定原理，利用c（CH3COOH）= 
計算，要捨棄誤差較大的數據；根據c（待測）=
分析誤差；
（2）①弱*存在電離平衡，加水稀釋平衡右移，促進電離，*離子濃度不能減小到所要稀釋的倍數；
②根據使用pH試紙測量溶液方法進行分析；
③根據鹽類水解規律：組成鹽的*根對應的*越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的鹼*越強，pH越大，據此規律進行方案的設計。
【詳解】（1）①導電能力越強，離子濃度越大，*離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a＞c＞b；
②根據儀器的用途選取儀器，配製250 mL 0.4 mol·L－1 醋*溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶；
③根據NaOH的體積，第3次數據顯然誤差較大，捨去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，則*氧化*溶液平均濃度=
=0.2000 mol/L；
a．未用標準液潤洗鹼式滴定管，則消耗標準液的體積增加，測定結果偏高；
b．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他*作正確，導致消耗的標準液體積讀數偏小，根據c（待測）=
可知，測定結果偏低；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，此*作正確，不影響測定結果；
d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，根據c（待測）=
可知，
偏高，則測定結果濃度偏高；
*選ad；
（2）①若醋*為強*，則完全電離由於是一元*，0.0100mol/L的醋*的pH應為2，已知pH為3.38，説明醋*沒有完全電離,是弱*；故結論的依據是：0.0100 mol/L 醋*的pH大於2或醋*稀釋10倍時，pH的變化值小於l；
②用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋*溶液pH的方法: 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比*卡對照；
③根據鹽類水解規律：組成鹽的*根對應的*越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的鹼*越強，pH越大，設計實驗*醋*的**比碳*的強：分別測定等濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH較大，則醋*的**比碳*的強。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
