在相同温度下，100mL0.01mol·L-1醋*溶液與10mL0.1mol·L-1醋*溶液相比，下列數值前者...

問題詳情：

在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋*溶液與10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液相比，下列數值前者大於後者的是

A. 中和時所需NaOH的量                         B. CH3COOH的電離程度

C. H+的物質的量                                D. CH3COOH的物質的量

【回答】

【*】BC

【解析】

【分析】

將10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液加水稀釋，可得100 mL 0.01 mol·L-1醋*溶液。稀釋時CH3COOH電離平衡右移，電離程度增大。

【詳解】100 mL 0.01 mol·L-1醋*溶液與10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液中，溶質物質的量相等，都是 0.001 mol，D項錯誤；完全中和時必然消耗等量的NaOH，A項錯誤；

100 mL 0.01 mol·L-1醋*溶液是10 mL 0.1 mol·L-1醋*溶液稀釋10倍所得。稀釋時CH3COOH電離平衡右移，電離程度增大，B項正確；H+的物質的量增大、濃度減小，C項正確。

本題選BC。

知識點：電離平衡

題型：多項選擇