為了説明醋*是弱電解質,某同學設計瞭如下實驗方案*,其中錯誤的是A.配製0.10mol/LCH3COOH溶液...
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問題詳情:
為了説明醋*是弱電解質,某同學設計瞭如下實驗方案*,其中錯誤的是
A.配製0.10 mol/L CH3COOH溶液,測溶液的pH,若pH大於1,則可*醋*為弱電解質
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋*溶液的pH,若兩者的pH相差小於1個單位,則可*醋*是弱電解質
C.對鹽*和醋*溶液進行導電*實驗,若與CH3COOH溶液相串聯的燈泡較暗,*醋*為弱電解質
D.配製0.10 mol/L CH3COONa溶液,測其pH,若常温下pH大於7,則可*醋*是弱電解質
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、C項,考查弱電解質的部分電離,正確;D項,考查鹽類的水解導致溶液顯鹼*,正確;C項未指明濃度,所以導電*不能作為強弱電解質的判斷依據,錯誤。
考點:弱電解質的電離、鹽類的水解。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題