滷塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生...
問題詳情：
滷塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可製得輕質氧化鎂。
已知1：生成*氧化物沉澱的pH
物質 | 開始沉澱 | 沉澱完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）
物質 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+*氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，後褪*。説明漂液具有的*質是________。
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。
（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。
【回答】
【*】鹼*、強氧化*（漂白*）ClO-+H2O
HClO+OH－將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O9.8使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成*氧化物沉澱，以便通過過濾而除去Mg2++CO32－＝MgCO3↓沉澱物MgCO3存在溶解平衡，MgCO3(s)
Mg2+ (aq)+CO32-(aq)，CO32-發生水解CO32－+H2O
HCO3－+OH－，HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，在煮沸的情況下促進CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH－結合生成更難溶的Mg(OH)2沉澱，促進CO32-徹底水解為H2CO3並分解為CO2和H2O。最後使MgCO3轉化為Mg(OH)2。或：MgCO3 +H2O
Mg(OH)2 +CO2，由於水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，煮沸有利於CO32-水解平衡右移，且又有CO2氣體生成，使水解趨於完全，MgCO3轉化為Mg(OH)2。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
