實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的滷水為主要原料製備無水CaCl2和Br2,流程如下...
來源:國語幫 1.15W
問題詳情:
實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的滷水為主要原料製備無水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)*作Ⅰ使用的試劑是____________,所用主要儀器的名稱是________。
(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO調節溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數據可知,理論上可選擇的pH最大範圍是____________。*化溶液Z時,使用的試劑為__________。
開始沉澱時的pH | 沉澱完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8 mol·L-1 |
(3)實驗室用貝殼與稀鹽*反應制備並收集CO2氣體,下列裝置中合理的是__________。
(4)常温下,H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學設計實驗驗*H2SO3的**強於H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用*度計測兩溶液的pH,若前者的pH小於後者,則H2SO3**強於H2CO3。該實驗設計不正確,錯誤在於___________________________。
用一個化學方程式表示H2SO3**強於H2CO3: __________________。
【回答】
(1)苯(或者汽油) 分液漏斗
(2)除去溶液中的SO 11.0≤pH<12.2 鹽*
(3)bd
(4)用於比較pH的兩種*的物質的量濃度不相等
SO2+ Na2CO3== Na2SO3+ CO2
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題