某污水中除含有少量泥沙外，還含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等離子，為充分利用資源，科研小組設計了...

問題詳情：

某污水中除含有少量泥沙外，還含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等離子，為充分利用資源，科研小組設計瞭如下流程回收幾種離子：

(1)①②③④步驟均有一個相同的*作步驟：此*作步驟必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________。

(2)沉澱B的化學式為______________。

(3)加入過量稀鹽*可除去的物質有________________________________。

(4)步驟③中反應的方程式為______________________________________

【回答】

(1)漏斗　(2)BaSO4　(3)碳**和*氧化*　(4)MgCl2＋2NaOH===

 Mg(OH)2↓＋2NaCl

【解析】步驟①過濾除去污水中的難溶*雜質；步驟②利用鋇離子與硫*根離子結合生成硫*鋇沉澱，除去廢水中的硫*根離子，沉澱B是硫*鋇，溶液B中含鈣離子、鎂離子、*離子、*離子和鋇離子；步驟③利用*氧根離子與鎂離子結合生成*氧化鎂沉澱，除去廢水中的鎂離子，沉澱C是*氧化鎂，溶液C中的離子有鈣離子、*離子、鋇離子、*離子 、*氧根離子；步驟④利用鈣離子、鋇離子與碳*根離子結合生成碳*鈣沉澱和碳*鋇沉澱，溶液D中的離子有*離子、*離子、*氧根離子、碳*根離子，加入過量的鹽*是除去過量的*氧化*及碳**，溶液E中的溶質是*化*和*化*，蒸發結晶時，*化*揮發出去，得到*化*晶體；(1)步驟①、②、③、④都需進行過濾，過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉澱B是利用*化鋇除去廢水中硫*根離子得到的沉澱，其成分是硫*鋇。(3)加入鹽*的目的是除去除雜質時加入的過量的*氧化*和碳**。(4)步驟③是除去廢水中的鎂離子，由於廢水中的硫*根離子已在步驟②中除去，所以廢水中的*離子只有*離子，故化學方程式為*化鎂與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱和*化*。

知識點：未分類

題型：綜合題