已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨温度變化如下表所示：温度/℃40...

問題詳情：

已知：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常數隨温度變化如下表所示：

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為                ，該反應的Q      0。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率(CO)=         。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為              。

（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關係式為                。

（5）有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)  ΔH>0來消除CO的污染，請判斷該反應能否自發進行    (填“能”或“否”)，理由是                                 。

【回答】

（1）K=   2分

  <                   2分

（2）0.03 mol/(L·min)   2分

（3）75%      2分

（4）y=x     2分

（5）否；  1分 

ΔH>0吸熱且ΔS<0 或依據吉布斯自由能判斷反應不能自發進行      2分       

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題