已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時，K=，K是常數，只與温度有關，與濃...

問題詳情：

已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時，K=，K是常數，只與温度有關，與濃度無關。

（1）830K時，若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為            ；K值為             。

（2）830 K時，若只將起始時c（H2O）改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉化率為        。

（3）若830 K時，起始濃度c（CO）=a mol·L-1， c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol·L-1

①a、b、c之間的關係式是             ；②當a=b時，a=           c。

【回答】

  (1)40%  1       (2)25%        (3)c2=(a-c)(b-c)     2

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題