（1）世界水產養殖協會介紹了一種利用電化學原理淨化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。請寫出*極的電極反應式

來源：國語幫 1.94W

問題詳情：

（1）世界水產養殖協會介紹了一種利用電化學原理淨化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。請寫出*極的電極反應式 _________________________。

（2）*醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變温度或壓強時，平衡後CH3OH的體積分數 φCH3OH）變化趨勢如圖所示。下列説法正確的是___________。

A．狀態M，平衡時的CO轉化率為10%

B．圖中壓強的大小關係是a<b<c<d

C．恆温恆壓時，在原平衡體系中再充入適量*醇，重新平衡後體系中*醇的體積分數不變

D．當體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時間變化時，體系達到平衡

（3）二氧化硫和*水會發生如下二步反應:

	反應	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mo1-1
第二步	I2+ I—I3 —	23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的*水中，體系達到平衡後，H+、I3—、SO42—的物質的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應前後的體積變化)。

①有人認為X點的I—濃度小於Y點，你認為該觀點是否正確________，原因是_________________。

②當n(I2)/n(SO2)=4時,請在下圖畫出體系中n (I—)反應時間的變化曲線。________。

③化學興趣小組擬採用下述方法來測定I2+I—I3—的平衡常數（室温條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：

已知：I—和I3 —不溶於CCl4；:一定温度下，*單質在四*化碳和水混合液體中，*單質的濃度比值即是一個常數(用Kd表示，稱為分配係數)，室温條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結合上述數據，計算室温條件下I2+ I—I3—的平衡常數K=_______(保留三位有效數字)。

【回答】

【*】2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2OBC不正確圖中b線表示I3－，隨着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利於I2＋I－I3－平衡向正反應方向移動，平衡後I－濃度降低961

；③平衡常數只受温度的影響，四*化碳的密度大於水，下層為I2(CCl4)，上層為I2(H2O)，根據Kd的定義，推出：=Kd，代入數值，計算出c[I2(H2O)]=0.001mol·L－1，10mL溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，物質的量為0.00049mol，反應的I－物質的量為0.00049mol，平衡時I－物質的量為(0.1×0.01－0.00049)mol=0.00051mol·L－1，則c(I－)=0.051mol·L－1，根據平衡常數的表達式，K==961。