原電池是將化學能轉變為電能的裝置．關於如圖所示原電池的説法正確的是（ ）A.Cu為負極，Zn為正極B...
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問題詳情：
原電池是將化學能轉變為電能的裝置．關於如圖所示原電池的説法正確的是（ ）
A. Cu為負極，Zn為正極
B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 正極反應式
Zn﹣2e﹣=Zn2+
D. 該原電池工作一段時間後，溶液的**減弱
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.原電池活潑金屬作負極，不活潑作正極，則Cu為正極，Zn為負極，A錯誤；
B.原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；
C.在正極的銅表面上H+得到電子生成H2，C錯誤；
D.由於正極銅表面H+得到電子生成H2，使溶液中c(H+)減小，溶液的**減弱，D正確；
故合理選項是D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
