某小組同學利用原電池裝置探究物質的*質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原*越強，或正極反應物的氧化*越...
問題詳情：
某小組同學利用原電池裝置探究物質的*質。
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原*越強，或正極反應物的氧化*越強，原電池的電壓越大。 |
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗並記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | *作及現象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置後，石墨表面產生無*氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置後，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析*腐蝕，其正極反應式是_________。
②針對實驗Ⅱ現象：*同學認為不可能發生析*腐蝕，其判斷依據是_________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_________。
（2）同學們仍用上述裝置並用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化*的因素。
編號 | 溶液B | *作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置後，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2並連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合後，*入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2並連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①*同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化*的_________影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重複進行實驗，其設計意圖是_________；重複實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是_________。
【回答】
（1）①2H+ + 2e- = H2↑；②在金屬活動*順序中，Cu在H後，Cu不能置換出H2；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（2）①O2濃度越大，其氧化*越強，使電壓值增大；②溶液的*鹼*；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在*鹼*不同的溶液中，其還原*不同對該實驗結果的影響；溶液**越強，O2的氧化*越強（介質或環境的pH影響物質的氧化*）
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
