現代社會應用最廣泛的能源之一(1)某原電池裝置如圖所示:①其中,Zn電極為原電池的
問題詳情:
現代社會應用最廣泛的能源之一
(1)某原電池裝置如圖所示:
①其中,Zn電極為原電池的____ 極,電極反應式是_________________。
②Cu電極上發生的反應屬於______(填“氧化”或“還原”)反應,當銅表面析出4.48 L*氣(標準狀況)時,導線中通過了______ mol電子。
(2)依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計原電池如圖所示:
請回答下列問題:
①電極X的材料是______; 正極上發生的電極反應式為____________;
②當導線中通過了0.1mol電子時,銀棒增重______ g
【回答】
(1). 負 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 還原 (4). 0.4 (5). Cu (6). Ag++e-=Ag (7). 10.8
【解析】
根據原電池中電極的活動*判斷原電池的正負極;根據所給出的氧化還原反應確定原電池的正負極。
【詳解】(1)①根據圖示原電池裝置,原電池中Zn和Cu分別為原電池的兩個電極,Zn的活動*強於Cu,因此Zn為原電池的負極,負極反應為Zn-2e-=Zn2+;
②Cu為原電池的正極,正極上得電子發生還原反應,電極方程式為2H++2e-=H2↑,電極上生成標準狀況下4.48L*氣,即0.2mol*氣,電極上轉移0.2×2=0.4mol電子;
(2)①依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),方程式中Cu失去電子生成Cu2+,所以Cu為原電池的負極,材料X為Cu;溶液中的Ag+得到電子生成Ag,為正極,正極反應為Ag++e-=Ag;
②電路中通過0.1mol電子,正極生成0.1mol銀,故正極銀棒增重0.1×108=10.8g。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題