電化學降解的原理如圖所示。下列説法不正確的是A.鉛蓄電池的A極為正極B.鉛蓄電池工作過程中正極質量增大C.該電...

問題詳情：

電化學降解的原理如圖所示。下列説法不正確的是

A. 鉛蓄電池的A極為正極

B. 鉛蓄電池工作過程中正極質量增大

C. 該電解池的*極反應為2+6H2O+10e-N2↑+12OH-

D. 若電解過程中轉移2 mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差Δm左-Δm右=10.4 g

【回答】

【*】D

【解析】

A．根據圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變為0價，所以**根離子發生還原反應，則Ag-Pt電極為*極、Pt電極為陽極，所以A是正極、電極材料為PbO2，故A正確；B．鉛蓄電池工作過程中正極為PbO2得電子生成硫*鉛，所以正極質量增加，故B正確；C．*極上**根離子得電子發生還原反應，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正確；D．轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產生2molH+進入*極室，陽極室質量減少18g；*極的電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，轉移2mol電子，*極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入*極室，因此*極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D錯誤；故選D。

點睛：本題考查了電解原理，根據N元素化合價變化確定*陽極、正負極，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D，注意*離子還進入*極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題