一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列説法錯誤的是A．Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移...

問題詳情：

一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列説法錯誤的是

A．Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移向正極區

B．正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C．反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現HNO3再生

D．理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2

【回答】

D

【分析】

*氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區移向正極區，**是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。

【詳解】

A．*氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區移向正極區，故A正確；

B．**是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正確；

C．從圖中可知：NO與O2混合後變成HNO3，進入正極發生電極反應，還原成NO，回到反應池，反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現HNO3再生，故C正確；

D．根據電子守恆，理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗0.5molO2，故D錯誤；

故選D。

知識點：原電池

題型：選擇題