鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次*儲備電池，原理如圖所示。下列説法錯誤的是A．放電時，外電路電子由鎂電極流向...

問題詳情：

鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次*儲備電池，原理如圖所示。下列説法錯誤的是

A．放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B．放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯

C．理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D．電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可製成鎂錠循環利用

【回答】

C

【分析】

先根據題目敍述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據正負極的反應要求進行電極反應方程式的書寫。

【詳解】

A、通氧氣的電極為正極，因為多孔碳電極為正極，放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極（由負極流向正極），選項A正確；

B. 放電時，多孔碳電極為正極，鹼*條件下正極上氧氣得電子產生*氧根離子，電極反應式為O2+ 4e-+ 2H2O =4OH-，選項B正確；

C、根據負極反應式：Mg-2 e-+ 2 OH¯═Mg(OH)2，當外電路流過2mol電子時，負極質量增加34 g，選項C錯誤；

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒得到氧化鎂，再還原可製成鎂錠循環利用，選項D正確。

*選D。

【點睛】

本題考查原電池原理，關鍵是正負極的判斷，很明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質鎂就一定為負極，注意負極增加的是OH-的質量。

知識點：原電池

題型：選擇題