科學家近年發明了一種新型Zn−CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇*催化材料，放電時，温室氣體...

問題詳情：

科學家近年發明了一種新型Zn−CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇*催化材料，放電時，温室氣體CO2被轉化為儲*物質**等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。

下列説法錯誤的是

A．放電時，負極反應為

B．放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2 mol

C．充電時，電池總反應為

D．充電時，正極溶液中OH−濃度升高

【回答】

D

【分析】

由題可知，放電時，CO2轉化為HCOOH，即CO2發生還原反應，故放電時右側電極為正極，左側電極為負極，Zn發生氧化反應生成；充電時，右側為陽極，H2O發生氧化反應生成O2，左側為*極，發生還原反應生成Zn，以此分析解答。

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發生氧化反應，電極反應式為：，故A正確，不選；

B．放電時，CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉化為HCOOH時，轉移電子數為2mol，故B正確，不選；

C．充電時，陽極上H2O轉化為O2，負極上轉化為Zn，電池總反應為：，故C正確，不選；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯誤，符合題意；

*選D。

知識點：原電池

題型：選擇題