將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微...
問題詳情:
將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實驗記錄如下:
實驗記錄 | |
pH變化 | |
溶液中是否產生沉澱 | BaCl2溶液(無氧)中無白*沉澱、BaCl2溶液(有氧)中有白*沉澱 Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白*沉澱、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白*沉澱 |
下列説法不正確的是
A. 曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B 曲線c 所示溶液中發生反應:2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C. 與曲線a、b、c對比,可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D. 依據該實驗預測0.2 mol·L-1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2
【回答】
C
【解析】
【詳解】A、曲線a表示無氧環境下,*化鋇溶液 pH變化減小,説明二氧化硫生成了弱*亞硫*,溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-,故A正確;
B、曲線c表示有氧環境下,*化鋇溶液 pH變化較大,則説明二氧化硫被氧氣氧化為強*硫*,反應的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+,故B正確;
C、*化鋇、**鋇在有氧環境下,pH變化幾乎相同,所以不能説明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒,故C錯誤;
D、0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2**鋇在無氧環境下可以氧化二氧化硫,依據該實驗預測0.2 mol·L-1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2,故D正確;
選C。
【點睛】本題考查了*質實驗方案的設計,明確實驗目的及實驗原理為解答關鍵,注意對比實驗,試題充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力。
知識點:離子反應
題型:選擇題