乙二*(H2NCH2CH2NH2)與NH3相似,水溶液呈鹼*,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二*溶...
來源:國語幫 1.85W
問題詳情:
乙二*(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似,水溶液呈鹼*,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二*溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽*,各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列説法錯誤的是
A.混合溶液呈中*時,滴加鹽*的體積小於10mL
B. 的數量級為10-8
C.a 點所處的溶液中:
D.水的電離程度:a>b
【回答】
A
【詳解】
A.根據圖像可知,乙二*(H2NCH2CH2NH2)為二元弱鹼,當加入10mL鹽*時,生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl,電離過程大於水解過程,溶液呈鹼*, A項錯誤;
B.= ,由圖像a可知,,c(H+)=10-6.85,c(OH—)=10-7.15,即 的數量級為10-8,B項正確;
C.a 點所處的溶液中的電荷守恆為:
,C項正確;
D.a點溶質為乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物,兩種鹽將會促進水的電離,而b點為(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2,(H2NCH2CH2NH3)Cl會促進水的電離,而H2NCH2CH2NH2會抑制水的電離,綜上所述,水的電離程度:a>b,D項正確;
故*選A。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題