已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...

問題詳情：

已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列説法正確的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使體積擴大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

【回答】

B

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題