COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ...
問題詳情：
COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、Imol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某温度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該温度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恆容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和ImolH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列説法正確的是
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M<N
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小於1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）*硫*、碳*均為二元弱*，其常温下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_____________________________；常温下，用100ml 0.2mol·L-1InaOH溶液吸收48mL（標況）H2S氣體，反應後溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉澱Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關係如右圖所示，請回答：
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉澱，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
【回答】
(1) 5 (2) 0.034 (3) AC（錯選不給分，漏選給1分）
(4) H2S+CO32-＝HS-+HCO3－ ； c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－) ＞c(H+))＞ c(S2－)
(5) 10-35 ； 2.5×10-13
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
