Ⅰ.利用CH4和CO2可以製造價值更高的化學產品。已知下列反應:  ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+...

問題詳情：

Ⅰ. 利用CH4和CO2可以製造價值更高的化學產品。已知下列反應:

   ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)      ΔH1=a kJ·mol-1

   ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)       ΔH2=b kJ·mol-1

   ③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)             ΔH3=c kJ·mol-1

(1) 求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH =　　　　        　(用含a、b、c的代數

    式表示)kJ·mol-1。 

(2) 一定條件下,等物質的量的(1)中反應物反應生成的氣體可合成二*醚(CH3OCH3),同時還產

生了一種可以參與大氣循環的無機化合物,該反應的化學方程式

為　　　　　                                    　　　　　　　　　　　。 

(3) 用Cu2Al2O4作催化劑,一定條件下發生反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),温度與催化劑的

   催化效率和乙*的生成速率的關係如下圖所示。

   ①250300 ℃時,乙*的生成速率降低的原因是　　　　　　　   　　　　　　　　　。 

   ②300400 ℃時,乙*的生成速率升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ. *硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化*(Na3Sx)分別作為兩個電極的反應物,多孔固體

    Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如下:

       Na2Sx2Na+xS(3<x<5)

(4) 根據上表數據,判斷該電池工作的適宜温度應為            (填字母)。

    A. 100 ℃以下　　　　B. 100300 ℃      C. 300350 ℃　   D. 3502 050 ℃

(5)關於*硫電池,下列説法正確的是　　　　　(填字母)。 

   A. 放電時,電極A為負極                 B. 放電時,Na+的移動方向為從B到A

   C. 充電時,電極A應連接電源的正極       D. 充電時,電極B的電極反應式為-2e-xS

(6) 25 ℃時,若用*硫電池作為電源電解500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,當溶液的pH變為

13時,電路中通過電子的物質的量為　　     　　　mol,兩極的反應物的質量差為

　　g(假設電解前兩極反應物的質量相等)。 

【回答】

Ⅰ.(1) a+2b-2c

      (2) 3CO + 3H2CH3OCH3 + CO2

      (3) ①催化劑的催化效率降低,化學反應速率降低　②温度升高,化學反應速率加快

    Ⅱ.  (4) C　  (5) AD　    (6) 0.05　2.3

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題