COS、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X...
問題詳情：
COS 、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知
Ⅰ(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；
Ⅱ(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；
⑴斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol－1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在T10C時達到平衡，體系內CO的體積分數為5%(如下圖M點)。請回答下列問題：
① 請在右圖中畫出以M為起點，從T10C開始升温過程中
CO的平衡體積分數隨温度變化的曲線。
② T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量
為0.80 mol，則平衡時H2O的轉化率為_________。
（3）現有兩個相同的2 L恆容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列説法正確的是_______：
A.容器M、N中正反應速率相同
B.容器M中CO的物質的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應的平衡常數相同
D.容器M中CO的轉化率與容器N中CO2的轉化率之和小於1
（4）*硫*、碳*均為二元弱*，其常温下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應後離子濃度從大到小順序為_____________________。
（5）25℃時，用Na2S沉澱Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數值
lgc(S2－)與lgc(M2+)的關係如圖所示：
①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為
0.01 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入
Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉澱，
此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
【回答】
⑴ +7
⑵ ① 見右圖 ② 5.0%
⑶ B D（各計1分，有錯計0分）
（4） H2S+CO32－＝HS－+HCO3－
c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－) ＞c(H+))＞ c(S2－)（有錯計0分）
（5）1×10－35 （1分） 5×10－13（1分）
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
