已知**：H2SO4>>H2CO3>>HCO，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，...
來源：國語幫 2.64W
問題詳情：
已知**：H2SO4>
>H2CO3>
>HCO
，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將
轉變為
的方法有
A．與足量的NaOH溶液共熱後，再加入適量H2SO4
B．與足量的NaOH溶液共熱後，再通入足量CO2
C．與稀H2SO4共熱後，加入足量的NaHCO3溶液
D．與稀H2SO4共熱後，加入足量的Na2CO3溶液
【回答】
B
【分析】
根據羧*、酯、*的*質，結合“強*制弱*”或“弱*制更弱*”的原理分析。
【詳解】
A. 
在足量NaOH溶液*熱生成的有機物是
和CH3COONa，因H2SO4的**比苯**、苯***都強，所以再加入適量H2SO4時將生成
，不能得到
，A項錯誤；
B. 
在足量NaOH溶液*熱生成的有機物是
和CH3COONa，因為H2CO3的**比苯*強，但比苯**弱，所以再通入足量CO2時生成
，B項正確；
C. 
與稀H2SO4共熱後生成有機物
和CH3COOH，因為苯*的**比H2CO3弱，苯**的**比H2CO3強，所以再加入足量NaHCO3溶液時生成
，但
與稀H2SO4共熱的反應是可逆反應，反應物轉化率不高，C項錯誤；
D. 
與稀H2SO4共熱後生成有機物
和CH3COOH，因為苯*的**比HCO3-強，苯**的**比H2CO3強，所以再加入足量Na2CO3溶液時生成
，不能得到
，D項錯誤；*選B。
知識點：苯 *
題型：選擇題
