常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶...

問題詳情：

常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白*沉澱生成，已知。下列説法錯誤的是

A．常温下，NH4Cl的水解平衡常數數量級為10−10

B．體系中，水的電離程度大小關係為

C．點時，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D．a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)

【回答】

B

【詳解】

A．常温下，NH4Cl的水解平衡常數數量級為≈10−10，A正確；

B．a點時，NH4+水解，水的電離程度增大；b點時，pH=9，則由NH3∙H2O電離產生；c點時，pH>9，由NH3∙H2O電離產生，所以b、c兩點水的電離受到抑制，且c點水的電離受到抑制的程度比b點大，所以水的電離程度大小關係為a>b>c，B錯誤；

C．點時，pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，溶液中c(Mg2+)==0.18mol/L，C正確；

D．a點溶液中，依據電荷守恆可得2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，所以c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)，D正確；

故選B。

【點睛】

分析溶液中微粒濃度關係時，首先應判斷建立此關係的前提是什麼？是電荷守恆、物料守恆，還是質子守恆？然後才能利用電離及水解反應的主次進行判斷。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題