富馬*亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。(1)下圖為實驗室模擬工業製取富馬...

問題詳情：

富馬*亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。

(1)下圖為實驗室模擬工業製取富馬*亞鐵的流程圖：

①根據題意，請你寫出富馬*的結構簡式：___________________________________。

②綠*(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。

③*作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥等。

④判斷*作Y中“洗滌”富馬*亞鐵產品已洗淨的實驗方法是________________________________________________________________________。

(2)設計一個實驗方案，*所得富馬*亞鐵產品屬於亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、**KMnO4溶液、稀硫*。已知SCN－能被MnO氧化)。填寫下表相應空格：

【回答】

*　(1)①HOOCHC===CHCOOH

②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3(其他合理*也可)　③蒸發濃縮　④取少量洗滌液於試管中，向其中加入少量鹽**化後再加入*化鋇溶液，無白*沉澱生成

(2)②取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅*

③取少量濾液，滴加到適量**KMnO4溶液中至溶液褪*

④向上述褪*後的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅*

解析　(1)將題中給出的富馬*亞鐵的結構簡式中的鐵原子換成兩個*原子，即得到富馬*的結構簡式：HOOCHC===CHCOOH。綠*中的亞鐵離子在空氣中容易被氧化而變質，氧化過程的化學方程式可以寫成：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Fe2(SO4)3，由此可得出綠*中的雜質可能為Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。*作Y是從富馬*亞鐵溶液中獲得富馬*亞鐵晶體的過程，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥等。判斷是否洗淨的方法是檢驗富馬*亞鐵晶體的表面是否有可溶*雜質，最好的方法是檢驗洗滌液中是否存在SO。

(2)檢驗亞鐵離子所選用的試劑：稀硫*、KSCN溶液和**高錳*鉀溶液。檢驗時要先排除Fe3＋的干擾，所以先加KSCN溶液，不變血紅*，説明無Fe3＋，然後再取少量濾液，滴加到適量**高錳*鉀溶液中氧化亞鐵離子，注意高錳*鉀不能過量，否則過量的高錳*鉀會氧化SCN－。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題