聚合硫*鐵可用於水的淨化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫*鐵樣品與足量鹽*...
問題詳情:
聚合硫*鐵可用於水的淨化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫*鐵樣品與足量鹽*反應,將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白*沉澱1.747 5 g。取另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3+還原為Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫*鐵樣品中a∶b為[已知:K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O]( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
【回答】
B
【分析】
第一份溶液中白*沉澱為BaSO4,質量為1.7475g,則n(BaSO4)=0.0075mol,即n(SO)=0.0075mol;另一份溶液中,通過反應式:n(Fe2+):n(Cr2O72-)=6:1,n(Cr2O72-)=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol,求得n(Fe2+)=0.006mol,亞鐵離子即由原溶液中的鐵離子轉化得到,根據物質不顯電荷,即可求出*。
【詳解】
1.7475 g白*沉澱是硫*鋇,則n(SO)=1.7475 g÷233 g/mol=0.0075 mol。n(K2Cr2O7)=0.05 L×0.02000 mol/L=0.001 mol,根據方程式可知n(Fe2+)=n(K2Cr2O7)×6=0.006 mol,根據Fe守恆,n(Fe3+)=0.006mol,由電荷守恆可知n(OH-)+n(SO)×2=n(Fe3+)×3,n(OH-)=0.006 mol×3-0.0075 mol×2=0.003 mol,得到a∶b=0.006∶0.003=2∶1,故*為B。
知識點:物質含量的測定
題型:選擇題