常温常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶...

問題詳情：

 常温常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常温常壓下C12溶於水時，只有部分C12會和水發生反應）下列敍述正確的是

A. ①處溶液的**比②處溶液的**強

B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量

C. 整個實驗過程中，溶液的顏*先變深後變淺，最後變為無*

D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子

【回答】

【*】C

【解析】A、②處的H+濃度大於①處H+濃度，所以②處溶液的**強，A錯誤。B、因為溶於水的Cl2只有部分與水反應，故無法計算出溶解於水中的Cl2的物質的量，B錯誤。C、*氣溶於水直至達到飽和溶液，*水的濃度增大，所以顏*加深。加入NaOH溶液，*氣與NaOH反應，*氣濃度減小，顏*變淺，最後變為無*，C正確。D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，但不知道C12的物質的量，無法計算轉移的電子數目，D錯誤。正確*為C

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題