某硫*廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫*鉀、亞硫*銨等物質。合成路線如下:(...

問題詳情：

某硫*廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫*鉀、亞硫*銨等物質。合成路線如下:

(1)寫出反應Ⅲ的化學方程式:                                             

(2)下列有關説法正確的是         (填字母)。

A反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保*二氧化硫充分氧化生成硫*鈣

B.反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同

C.反應Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳**銨的分解

D.反應Ⅴ中的副產物*化銨可用作氮肥

(3) (NH4 )2SO3可用於電廠等煙道氣中脱氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫*銨反應的化學方程式：                                      .

(4)很多硫*廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收標準狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質為     

②某同學用**KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25. 00 mL，則**KMnO4溶液中，c(KMnO4)=                                      

 (5)氨氣用途廣泛，可以直接用於燃料電池，右圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇            (填“**”“鹼*”或“中*”)溶液，氮氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式

是_______________________________，負極的電極反應式是_______________________________

【回答】

【知識點】二氧化硫的*質及物質的製備  化學電源  D3   F3

【*解析】（1）CaSO4+4C CaS+4CO（2分）

（2）ACD（2分）

 （3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2（2分）

 （4）①（NH4）2SO3、NH4H SO3

         ②0.32mol·L-1（各2分）

（5）鹼*（1分）；4NH3+3 O2=2N2+6H2O（2分）；2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O（2分）

   解析：（1）碳*鈣、二氧化硫和氧氣反應生成硫*鈣和二氧化碳，方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

（2）A.過量的空氣把亞硫*鈣氧化為硫*鈣，故正確； B．反應Ⅲ化學方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應，故錯誤； C．防止碳**銨在温度過高時分解得不到需要的目標產物，故正確； D、*化銨含N元素，是一種氮肥，故正確；

(3）（NH4）2SO3可用於電廠等煙道氣中脱氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統，二氧化氮與亞硫*銨反應，二氧化氮具有強氧化*能氧化亞硫*銨，反應生成硫*銨，本身被還原為氮氣，由原子守恆可知化學方程式為4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，

（4）①15. 0mL 2.0mol·L-1氨水的物質的量為0.03mol,吸收標準狀況下448 mL SO2，SO2的物質的量為0.02mol，發生反應的方程式為：

3NH3.H2O+2SO2=（NH4）2SO3+NH4H SO3+H2O。

 ②根據上面的方程式知所得溶液中（NH4）2SO3和NH4H SO3物質的量和為0.02mol，與KMnO4溶液轉移電子相等：0.02×2=0.025×c(KMnO4)×5，解得c(KMnO4)=0.32mol·L-1。

（5）氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇鹼*溶液，氮氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式：4NH3+3 O2=2N2+6H2O，

負極發生失電子的氧化反應反應：2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O

【思路點撥】本題考查了二氧化硫的*質及物質的製備，把握題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重二氧化硫的還原*及學生分析能力的考查，難度中等．

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：填空題