現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫*、②醋*、③*氧化*、④*化銨、⑤醋*銨、⑥硫*銨、⑦硫**銨、...

問題詳情：

現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫*、②醋*、③*氧化*、④*化銨、⑤醋*銨、⑥硫*銨、⑦硫**銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號)。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是________(填序號)。

(3)將③和④等體積混合後，混合液中各離子濃度關係正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

解析：(1)①、②、③抑制水的電離，①中c(H＋)＝0.2 mol/L，②中c(H＋)＜0.1 mol/L，③中c(OH－)＝0.1 mol/L，④促進水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①。

(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進NH的水解，NH3·H2O是弱電解質，電離產生極少的NH，故四種溶液中NH濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。

(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，A正確，B不正確。根據電荷守恆，C不正確。溶液顯鹼*，c(OH－)＞c(H＋)，D不正確。

*：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題