（1）濃度均為0.1mol/L的①硫*②醋*③*氧化*④*化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 ...

問題詳情：

（1）濃度均為0.1mol/L的①硫*②醋*③*氧化*④*化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是                   (填序號）．

（2）Fe2（SO4）3溶液顯**，用離子方程式表示其原因                     　　．

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為　　                         ．

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳*鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有　　．

（5）常温下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　                   　．

【回答】

.（1）④②③①

（2）＞   11：9

（3）產生白*沉澱，同時放出無*無味氣體

Al3＋ +3HCO3－ =Al(OH) 3↓+3CO2↑

（4）有氣泡冒出　產生紅褐*沉澱

（5）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

知識點：電離平衡

題型：填空題