關於濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法中不正確的是 (     )A....

問題詳情：

關於濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法中

不正確的是  (      )

A. c(NH4+)：③＞①

B. 水電離出的c(H＋)：②＞①

C. ①和②等體積混合後的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合後的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

【回答】

B

【解析】

一水合氨是弱電解質，*化銨是強電解質，所以A正確。鹽*是強*，*離子濃度大於氨水中OH－的濃度，所以對水的電離抑制程度是①＜②，因此水電離出的c(H＋)是②＜①，B不正確。①和②等體積混合後，所得溶液是*化銨溶液，NH4+水解顯**，根據*原子守恆可判斷，C正確。①和③等體積混合後溶液顯鹼*，即氨水電離程度大於*化銨的水解程度，所以D也是正確的。*選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題