下列關於溶液的説法錯誤的是(　　)①NaHCO3溶液加水稀釋，增大②濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3...

問題詳情：

下列關於溶液的説法錯誤的是(　　)

①NaHCO3溶液加水稀釋，增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽*，恰好中和時溶液的pH＝a，則由水電離產生的c(OH－)＝10－a mol·L－1

④向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na＋)、c(SO)均增大

⑤Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2S)＋c(HS－)

A．②⑤                           B．①③④

C．①③                           D．③④

【回答】

解析：選A　加水稀釋NaHCO3溶液，促進HCO的水解，n(HCO)減少，而n(Na＋)不變，增大，①正確；Na2CO3、NaHCO3物質的量濃度相同，相當於按物質的量比1∶1混合，根據*元素和碳元素守恆，有2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，②不正確；0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽*，恰好中和生成NH4Cl，NH4Cl溶液中由水電離產生的c(OH－)與溶液中的c(H＋)相等，c(OH－)水＝c(H＋)＝10－a mol·L－1，③正確；加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，使SO＋H2OHSO＋OH－平衡逆向移動，c(SO)增大，④正確；根據質子守恆，有c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，⑤不正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題