下列説法錯誤的是（   ）①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②濃度均為0...

問題詳情：

下列説法錯誤的是（    ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1鹽*，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的 c(OH-)=10-a mol·L-1

④向溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③

⑥NaHSO3溶液顯**，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)

⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6 的 與 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A．②③④⑤       B．②⑤⑦⑧       C．①③⑤⑥     D．②⑤⑥⑧

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題