濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是A．c(NH+4)：③＞①...

問題詳情：

濃度均為0. 1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽*、③*化銨溶液，下列説法不正確的是

A．c(NH+4)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合後的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合後的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH －，NH 3 ·H 2 O是弱電解質，部分電離 ；NH 4 Cl=  NH 4 ++Cl - ，*化銨是強電解質，完全電離；所以二者濃度相等時c(NH 4 + )：③＞①，A正確；B、HCl和 NH 3 ·H 2 O都會抑制水的電離，使水的電離程度減小，但NH 3 ·H 2 O是弱電解質，電離產生的離子濃度小於HCl電離產生的離子的濃度，因此對水的抑制程度HCl的更強，故水電離出的c(H ＋ )：①＞②，B錯誤；C、①和②等體積混合恰好反應生成NH 4 Cl，是強*弱鹼鹽，溶液顯**，根據質子守恆：c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(NH 3 ·H 2 O)，C正確；D、①和③等體積混合得到NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液，NH 3 ·H 2 O的電離大於NH 4 + 的水解，溶液顯鹼*， c(OH － )＞c(H ＋ )；NH 4 + 來自兩種電解質，而Cl-只是一種電解質電離產生的，所以c(NH 4 +)＞c(Cl － )，所以溶液中離子的濃度關係為：c(NH 4 + )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H ＋ )，D正確。*選B。

考點：離子濃度大小比較

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題