以*化鉀和鈦白粉廠的副產品硫*亞鐵為原料生產硫*鉀、過二硫*銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程...
問題詳情:
以*化鉀和鈦白粉廠的副產品硫*亞鐵為原料生產硫*鉀、過二硫*銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如圖所示:
(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反應Ⅰ需控制反應温度低於35 ℃,其目的是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是__________________________________________________________________。
(4)反應Ⅳ常被用於電解生產(NH4)2S2O8(過二硫*銨)。電解時均用惰*電極,陽極發生的電極反應可表示為________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)寫出碳*亞鐵在空氣中煅燒的化學方程式:___________________________
__________________________________________________________________。
【回答】
解析 (1)除去FeSO4溶液中的Fe3+最好選用鐵屑。(2)如果温度過高會導致NH4HCO3分解,同樣也會加快Fe2+的水解,這樣會使原料利用率降低。(3)由題圖可看出反應Ⅲ中生成的K2SO4為固體,而K2SO4在無機溶劑中的溶解度比較大,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度,所以加入醇類溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根據電解池反應原理可知,陽極失電子發生氧化反應,本題實質是電解硫*銨溶液,根據反應後的產物可寫出正確的電極反應。
* (1)B (2)防止NH4HCO3分解,以及減少Fe2+的水解 (3)降低K2SO4的溶解度,有利於K2SO4析出
(4)2SO-2e-===S2O
(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題