一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫*亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發...
來源：國語幫 1.14W
問題詳情：
一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫*亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應後溶液中溶質的質量分數為15%，求：
（1）回收得到銅的質量為 g。
（2）回收得到硫*亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程）
【回答】
解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
=
x=3.2g
硫*亞鐵的質量為（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g
答：（1）回收得到銅的質量為 3.2gg，（2）回收得到硫*亞鐵的質量是14.94g。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
