一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅(不考慮其它物質)，為回收銅和硫*亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方...
來源：國語幫 1.12W
問題詳情：
一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅(不考慮其它物質)，為回收銅和硫*亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應後溶液中溶質的質量分數為15%。求：
(1)回收得到銅的質量為________g。
(2)回收得到硫*亞鐵的質量是多少？(寫出計算過程)
【回答】
解：由於回收的銅的質量為3.2 g，
則反應後溶液總質量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，
又由反應後溶液中的溶質質量分數為15%，
則反應後溶液中溶質的質量為99.6 g×15%＝14.94 g。
答：回收得到硫*亞鐵的質量是14.94 g。
【解析】根據化學方程式Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，每56份質量的Fe充分反應能生成64份質量的Cu，那麼2.8 g Fe粉加入含CuSO4的廢液中恰好完全反應，能列出比例式，計算出生成3.2 g Cu，則反應後溶液總質量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，則含溶質的質量為99.6 g×15%＝14.94 g。
知識點：未分類
題型：計算題
