硫在自然界中以遊離態和多種化合態形成出現。硫的化合物大多具有氧化*或還原*。許多金屬硫化物難溶於水。完成下列填...

問題詳情：

硫在自然界中以遊離態和多種化合態形成出現。硫的化合物大多具有氧化*或還原*。許多金屬硫化物難溶於水。

完成下列填空：

（1）硫化*具有還原*，可以和許多氧化劑反應。在**條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________

（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________

（3）室温下，0.1mol/L的硫化*溶液和0.1mol.L的碳**溶液，鹼*更強的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉澱生成，繼續滴加一定量的氨水後，生成ZnS沉澱。用電離平衡原理解釋上述現象。__________________________

（5）將黑*的Fe2S3固體加入足量鹽*中，溶液中有淡黃*固體生成，產物還有____、______。過濾，微熱濾液，然後加入過量的*氧化*溶液，可觀察到的現象是______________。

【回答】

【*】（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

（2）2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2→3S＋2H2O；

H2SS＋H2或2H2S＋O22S＋2H2O

（3）硫化*溶液；硫化*的Ki2小於碳*的Ki2，硫化*更易水解。

（4）飽和H2S溶液中電離產生的S2－很少，因此沒有沉澱。加入氨水後，促進H2S的電離，S2－離子濃度增大，有沉澱產生。

（5）FeCl2、H2S；先有白*沉澱生成，然後沉澱轉化為灰綠*，最終轉化為紅褐*。

考點：本題主要是考查H2S的*質、氧化還原反應、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應用

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題