實驗室測定水體中*離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1A...

問題詳情：

實驗室測定水體中*離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶於水的磚紅*沉澱；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時，應使用____________(填“*式”或“鹼式”) 滴定管。

（2）滴定達到終點的標誌是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數據如下表：

計算水樣中*離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數）

（4）滴定結束後：

①當溶液中的殘餘c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌後未乾燥          B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數，滴定後俯視讀數

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡

【回答】

 (1) *式   

(2) 滴加最後一滴AgNO3溶液時，生成磚紅*沉澱，且半分鐘不變*

(3) 14.20   

(4) ①1.8×10-2   ②1.8×10-8   

(5) CD

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題