常温下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（ ）A．c(CO32—)...
來源：國語幫 2.76W
問題詳情：
常温下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（ ）
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)
【回答】
【知識點】溶液中的離子濃度關係H3 H6
【*解析】B 解析：A、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-；HCO3-
H++CO32-，NaHCO3溶液顯鹼*，説明HCO3-的水解程度大於電離程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32—)，故A錯誤；B、因HCO3-的水解，c(Na＋)＞c(HCO3—)，NaHCO3溶液顯鹼*c(OH—)＞c(H＋)，故B正確；C、根據電荷守恆，正確的關係是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)，故C錯誤；D、根據物料守恆：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)+c(H2CO3)，故D錯誤。
故*選B
【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關係，理解電荷守恆、物料守恆、元素守恆是關鍵。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
