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問題詳情:0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32—)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加KOH固體 B.加水 C.加入少量鹽* D.加熱【回答】【*】A【解析】試題分析:碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯...
問題詳情:下列説法正確的是( )A.在0.1mol·L-1的碳**溶液中存在5種微粒,且c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1B.硫化*水解的離子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-C.FeSO4溶液中滴加次***溶液:Fe2++ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOD.AgNO3溶液中滴加足...
問題詳情:常温下,下列有關溶液的説法正確的是A.NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>②>③C.HA的電離常數Ka=4.93×10−10,則等濃度的...
問題詳情:下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( )A.NaHSO4 B.Al3+ C.CO32- D.K+【回答】【*】D【解析】NaHSO4電離出H+,抑制水的電離平衡;Al3+、CO32-水解,促進水的電離平衡知識點:離子反應題型:...
問題詳情:t℃時,配製一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)與pH關係如下圖所示。下列説法正確的是( )A.pH=6.3的溶液中: c(Na+)>...
問題詳情:關於小蘇打水溶液的表述正確的是 A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的電離程度大於HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.存在的電離只有:NaHCO3=Na++HCO3-,【回答】A知識...
問題詳情:常温下,下列有關敍述正確的是( ) A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序:②>①>③D.10mLpH=12...
問題詳情:0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
問題詳情:關於小蘇打水溶液的表述正確的是( )A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的電離程度大於HCO3-的水解程度D.存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32-【...
問題詳情:向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽*(忽略體積變化),下列數值變小的是( )A.c(CO32−) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)【回答】【*】A【解析】MgCO3固體的溶液...
問題詳情:室温下,將碳**溶液加熱至70℃,其結果是()A.溶液中c(CO32-)增大 B.溶液的鹼*增強C.溶液的pH將變小 ...
問題詳情:欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A.通入二氧化碳氣體 B.加入*氧化*固體 C.通入*化*氣體 D.加入飽和石灰水溶液【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
問題詳情:下列有關NaHCO3溶液的説法錯誤的是( )A.該溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)B.常温下,該溶液的pH>7C.該溶液中陽離子總數小於*離子總數D.常温下,加水稀釋時不變【回答】C知識點:未分類題型:未分類...
問題詳情:常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關係正確的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【回答】【*】A【解析】A、Na2CO3溶液...
問題詳情:常温下,對pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質的量濃度分析正確的是( )A.c(CO32—)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)【回答】【知識點】...
問題詳情:下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(HCO3-)B.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽...
問題詳情:.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點:化學反應及及其能量變化題型:選擇題...
問題詳情:下列説法正確的是()A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1B.pH=2與pH=1的**中c(H+)之比為1:10C.0.2mol/L與0.1mol/L醋*中c(H+)之比為2:1D.相同體積的0.1mol·L-1鹽*和0.1mol/L醋*分別與足量鎂條反應,放出H2的體積...
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