分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室温時的溶液)．  (...

問題詳情：

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室温時的溶液)．

   (1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a.

①試説明HnB的**強弱_______________________________________．

②當a＝10時，A溶液呈鹼*的原因是(用離子方式程式表示)____________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________．

c(OH－)－c(HB)＝________.

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為__________(保留整數值)．

(2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp＝___________________，該温度下XnYm的溶解度S＝________.

【回答】

(1)①當a＝7時，HnB為強*，當a>7時HnB為弱*（2分）

②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－（2分）

③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）；10－10 mol/L（2分） 

④11（2分）

(2)()m·cm＋n    （2分）   　（3分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題