某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，並回答有關問題。研究主題：水溶液中複分解反應的...

問題詳情：

某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，並回答有關問題。

研究主題：水溶液中複分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用於測量溶液的導電*強弱，能反映離子濃度大小。相同温度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恆温條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無**酞試液，*入電導率傳感器，然後滴加稀硫*，測得溶液的電導率變化如右圖中*曲線所示。

①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式___________。

②*曲線M點時混合液體呈______*；

③通過對*曲線的分析，下列説法錯誤的是________(填序號)。

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4

B.M點時離子濃度幾乎為零

C.M點後溶液電導率逐漸增大，僅由於溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恆温條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無**酞試液，*入電導率傳感器，然後滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列説法錯誤的是_____(填序號)。

A.開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅*逐漸變為無*

B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C.整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是_____(填離子符號)。

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中複分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉澱、氣體或水，導致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。

（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式。

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3          離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓

仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： _________________。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁後渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。  

【回答】

【*】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O     ②無      ③C  

（2）①A     ②Na+、SO42-、OH-    ③減小  

（3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓     ②先逐漸減小到幾乎為0，後逐漸增加至原濃度

【解析】（1）①*氧化鋇和硫*反應生成硫*鋇沉澱和水，化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②*曲線M點電導率為0，説明此時中和反應恰好完全，溶液中不存在自由移動的離子，溶液呈中*，溶液為無*；③M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是*離子和*氧根離子結合成水，鋇離子和硫*根離子結合成硫*鋇沉澱，A正確；M點時溶液中離子濃度幾乎為0，B正確；M點後溶液導電率逐漸增大，是由於繼續加入了硫*，硫*離解成*離子和硫*根離子，C錯誤；（2）①*氧化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*氧化*，*氧化*是鹼，溶液中的*酞試液仍然呈紅*，A錯誤；電導率下降到最低點時，溶液中仍然存在着大量的*離子和*氧根離子，B正確；溶液中*離子來自硫**，且*離子不能與其他離子結合成沉澱，所以隨着硫**的加入，溶液中*離子數目一直增大，C正確；②N點時溶液中鋇離子已被完全結合成沉澱，硫**過量，所以此點溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中複分解反應的實質是參加反應的離子，結合生成了沉澱、氣體或水，導致其濃度減小；（3）①根據示例，可寫出*化鋇和硫**發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②開始是二氧化碳和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應時，溶液中鈣離子濃度幾乎為0，繼續通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳*鈣轉化成可溶*的碳**鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大，直至達到原溶液中鈣離子的濃度。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：綜合題