分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。(1)表是*化*和碳**在不同温度時的溶解度,根據此表回答: 温...
問題詳情:
分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
(1)表是*化*和碳**在不同温度時的溶解度,根據此表回答:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | *化* | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳** | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃時,*化*的溶解度為 g。
②碳**的溶解度隨温度的升高而 (填“增大”或“減小”)。在20℃時,將 100g 的水加入 30g 碳**中,充分攪拌後得到的是 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升温到 30℃,該溶液的溶質質量分數為 (計算結果精確到 0.1%)。
③10℃時,分別配製表中兩種物質的飽和溶液,其中溶質質量分數較小的物質是 。
(2)將足量的稀鹽*加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應的化學方程式 。如圖是實驗過程生成氣體或剩餘固體的質量隨反應時間的變化關係,其中表示正確的是 (填標號)。
【回答】
【分析】(1)①由*化*和碳**在不同温度時的溶解度表,查出40℃時*化*的溶解度即可;
②由碳**在不同温度時的溶解度表,確定碳**的溶解度受温度影響的變化趨勢即可;
20℃時,碳**的溶解度為21.8g,進行分析解答;
③根據飽和溶液中溶質質量分數=×100%,進行分析解答;
(2)根據鐵的金屬活動*比*強,銅的金屬活動*比*弱,鐵能與稀鹽*反應生成*化亞鐵溶液和*氣,銅不與稀鹽*反應,進行分析解答。
【解答】解:(1)①40℃時,*化*的溶解度為36.6g;
②由碳**在不同温度時的溶解度表,碳**的溶解度隨温度的升高而增大。
20℃時,碳**的溶解度為21.8g,在20℃時,將30g碳**加入到100g水中,充分攪拌後,最多隻能溶解21.8g,得到的是飽和溶液;
③飽和溶液中溶質質量分數=×100%=23.1%,10℃時,*化*和碳**的溶解度分別是35.8g、12.2g,分別配製表中兩種物質的飽和溶液,其中溶質質量分數較小的物質是碳**;
(2)鐵的金屬活動*比*強,銅的金屬活動*比*弱,將足量的稀鹽*加入一定量的鐵、銅混合物中,鐵能與稀鹽*反應生成*化亞鐵溶液和*氣,銅不與稀鹽*反應,反應的化學方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
鐵與稀鹽*接觸就產生*氣,隨着反應的進行,*氣的質量增加,當鐵完全反應後,*氣的質量不再改變;隨着反應的進行,鐵參加反應,金屬混合物的質量不斷減小,當鐵完全反應後,剩餘固體是銅,質量不再減小;觀察圖象,所以AC表示正確。
故*為:(1)①36.6;
②增大,飽和溶液,23.1%;
③碳**飽和溶液;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,AC。
【點評】本題難度不大,掌握溶解度受温度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質質量分數=×100%、金屬的化學*質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。
知識點:未分類
題型:綜合題