某化學研究*學習小組對電解質溶液作了如下歸納總結(均在常温下)。其中正確的是(　　)①pH＝3的強*溶液1mL...

問題詳情：

某化學研究*學習小組對電解質溶液作了如下歸納總結(均在常温下)。其中正確的是(　　)

①pH＝3的強*溶液1 mL，加水稀釋至100 mL後，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH的物質的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1

A．①②                                    B．②③

C．①③                                    D．②④

【回答】

解析：選D。①pH＝3的強*溶液1 mL，加水稀釋至100 mL後，溶液pH升高2個單位，錯誤；②不同濃度的同種溶液，濃度越小，水解程度越大，正確；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO的水解程度大於電離程度，即c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，錯誤；④根據物料守恆有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據電荷守恆有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1，正確。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題