某化學研究學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常温下），其中正確的是 ①pH＝1的強溶液，加水稀釋後...

來源：國語幫 2.14W

問題詳情：

某化學研究*學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常温下），其中正確的是

① pH＝1的強*溶液，加水稀釋後，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元*和pH＝12的二元強鹼等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

【回答】

【知識點】溶液中的離子平衡

【*解析】C 解析：①強*溶液全部電離，加水稀釋後，溶液中H+離子濃度一定都降低但*氧根離子濃度增大，故①錯誤；②銨根要水解，濃度不同，水解程度不同，所以1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量一定不相等，故②錯誤；③四種鹽的水溶液均顯鹼*，同濃度，鹼*強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；④ pH=8.3的NaHCO3溶液，水解大於電離，故：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞c(H2CO3) ＞c(CO32－) ，故④錯誤；⑤若*為強*，等體積混合後c(OH－) ＝ c(H＋)；若為弱*，*過量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤正確；⑥ pH＝4，説明電離大於水解，則c(Na＋)＞c(CH3COOH)

電荷守恆有：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H+)，所以：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正確。

故*選C

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及*鹼混合的定*判斷和計算，題目難度中等。

知識點：電離平衡水解平衡

題型：選擇題