*氧化鈰是一種重要的稀土*氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、Ce...
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問題詳情:
*氧化鈰是一種重要的稀土*氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
下列説法錯誤的是
A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2
B.過濾*作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C.過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D.過程④中消耗 11.2L O2(已摺合成標準狀況),轉移電子數為2×6.02×1023
【回答】
C
【解析】
該反應過程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽*,Fe2O3轉化FeCl3存在於濾液中,濾渣為CeO2和SiO2;②加入稀硫*和H2O2,CeO2轉化為Ce3+,濾渣為SiO2;③加入鹼後Ce3+轉化為沉澱,④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,得到產品。
【詳解】
2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽*,Fe2O3轉化FeCl3存在於濾液中,濾渣為CeO2和SiO2,故A正確;B.結合過濾*作要點,實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故B正確;C.稀硫*、H2O2,CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C錯誤;D.過程④中消耗 11.2L O2的物質的量為0.5mol,轉移電子數為0.5mol×NA=2×6.02×1023,故D正確;故*為C。
知識點:離子反應
題型:選擇題