．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2...

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問題詳情：

．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質)。某課題小組以此粉末為原料,設計資源回收的工藝流程如下:

（1）寫出第①步反應的離子方程式___________________________________________。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去______(填離子符號),

（3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。

（4）製備綠*(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量_______,(物質名稱)充分反應後,經過濾得到FeSO4溶液,再經________、________、過濾、洗滌、乾燥等*作步驟得到綠*。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為80%)1.300g,加硫*溶解後,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+),則需準確滴加標準溶液的體積為________mL。

【回答】

【*】SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe3+2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O鐵粉蒸發濃縮冷卻結晶50.00

（5）根據題意寫出相關反應的離子方程式：Ce(OH)4+4H+=Ce4++4H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，根據以上兩個方程式可得Ce(OH)4 ～Fe2+，所以n(FeSO4)=n(Ce(OH)4)= 1.300g×80%÷208g/mol =0.005mol，需要FeSO4溶液體積V=0.005mol÷0.1000mol/L=50.00ml。