利用液化石油氣中的**脱*可製取*烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。起始時，向2L密閉容器...

問題詳情：

利用液化石油氣中的**脱*可製取*烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。起始時，向2L密閉容器中充入1mol**，在不同温度、壓強下測得平衡時反應體系中**與*烯的物質的量分數如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列説法正確的是(   )

A．反應的ΔH＜0

B．壓強p2＜0.1 MPa

C．p1條件下，556℃時，該反應的平衡常數為1/6

D．556℃時，起始向2 L密閉容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此時v(正)＞v(逆)

【回答】

B

【詳解】

A．圖象中物質的量分數隨温度升高*烯增加，**減少，説明升温平衡正向進行，正反應為吸熱反應，反應的△H＞0，A錯誤；

B．温度一定，壓強越大平衡逆向進行，*烯的物質的量分數減小，p2壓強下*烯物質的量分數大於p1狀態，説明p1＞p2，即壓強p2＜0.1MPa，B正確；

C．**物質的量為1mol，消耗物質的量為x，圖象中可知**在B點物質的量分數為50%，則

=50%，即x=，所以平衡常數，C錯誤；

D．556℃時，起始向2 L密閉容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此時濃度熵為＞，所以反應逆向進行，v(正)＜v(逆)，D錯誤；*選B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題